一氧化碳的教案

作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常会需要准备好教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。来参考自己需要的教案吧！下面是小编整理的一氧化碳的教案，欢迎大家分享。

一氧化碳的教案1

教学目标

一、知识目标:

（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

二、能力目标:

（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力

三、德育目标:

（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

（2）通过用浸过石蕊溶液的'小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

教学重点

二氧化碳与水的作用.

教学难点

引导学生自主发现并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色.

教学过程

一、引入新课:同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？今天我们在学习一些新的性质。

二、新课教学:

探究活动一：探究二氧化碳灭火及二氧化碳溶于水。

学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：

1.二氧化碳不支持燃烧，也不可燃,密度比空气大。

2.二氧化碳能溶于水。

探究活动二：探究二氧化碳与水的反应。

学生对比实验，观察现象，分析得出二氧化碳与水反应生成碳酸。

探究活动三：探究一氧化碳的可燃性：

学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：发出蓝色火焰、放热。

探究活动四：探究一氧化碳的还原性

学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出一氧化碳可以还原一些金属氧化物，同时生成二氧化碳

三、小结:

1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应

2.二氧化碳内容能够使澄清的石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳

3.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性

四、布置作业:

课本P118页习题

一氧化碳的教案2

一.知识教学点

1.一氧化碳的物理性质和化学性质。

2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点 一氧化碳的化学性质。

2.难点 从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

3.疑点 向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？

4.解决方法

(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的`污染，加强环保观念。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解一氧化碳的物理性质。

2.掌握一氧化碳的化学性质。

3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

(二)教学过程

写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

我们知道碳有两种氧化物 CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

一.一氧化碳的性质和用途

1.物理性质（与CO2相比较）

CO2有哪些物理性质呢？

阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

色、味、态密度溶解性

CO无色无味的气体比空气略小难溶于水

CO2无色无味的气体比空气大能溶于水

2.化学性质

(1)一氧化碳的可燃性

讲解演示实验5—10。

(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

(1)如何用化学方法区别CO和H2？

(2)如何用化学方法区别CO和CO2？

学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

(2)一氧化碳的还原性。

讲解演示实验5—11。

观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

COH2C

可燃性2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰2H2 + O2 == 2H2O 淡蓝色火焰C + O2 == CO2

还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3.一氧化碳的用途

根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

①总结出一氧化碳的用途。

②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

（1）气体燃料

（2）冶炼金属 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

二.一氧化碳的毒性

(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

(2)分组讨论教材第100页的习题3。

在学生讨论的基础上进行总结。

三.一氧化碳对空气的污染

(1)阅读教材第99页。

(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

(三)总结、扩展

1.CO和CO2性质的差异。

2.CO和H2化学性质的相似性。

四.布置作业

1.教材P100习题2。

2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？

一氧化碳的教案3

一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）

1、知识与技能；

（1） 了解二氧化碳的性质和用途。

（2） 了解并关注温室效应。

2、过程与方法：

（1） 在教师指导下，独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计简单的实验方案，具有控制实验条件的意识。

（2） 能主动地或在他人的启示下对问题可能的答案作出猜想。

3、情感、态度与价值观

（1） 通过自主探究，体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作、勇于探究等科学精神。

（2） 树立关注环境、热爱自然的意识。

二、教学重点、难点

重点：二氧化碳的性质和检验。

难点：二氧化碳与水、石灰水的反应。

三、教学模式（或方法）

实验探究式

四、教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

创设问题情境

碳的氧化物有几种？

独立思考。

复习旧知识引出本课题。

请一学生上台演示制取二氧化碳的实验（各种仪器可供选择）

一学生上台演示，其他学生纠正错误。

复习上节课的主要内容，自然过度到二氧化碳的性质。

导出课题

如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满，这说明二氧化碳有什么性质？

独立思考，交流。

一学生演示并操作。

以学生为主体，自主掌握知识。

将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。提问：通过观察：可得出二氧化碳的哪些性质？

讨论、交流、发言。

培养学生的'观察和分析判断能力。

实验探究

设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大。

一学生上台演示吹气球，气球下沉。

一学生演示用二氧化碳熄灭两层蜡烛的实验。

让学生提出个性化的见解，避免标准化、统一化的固定答案。

实验探究

物理性质

化学性质

设问：二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明。

讨论、交流。

让学生体验化学来源于生活，在日常生活中要善于观察、勤于思考。

设计实验，证明二氧化碳能溶于水。

小组讨论、代表发言，教师适时启发，起、确定方法后进行实验。

在讨论、交流中，吸取别人的经验，不同的意识在碰撞中相互同化。

二氧化碳溶于水，有没有发生化学变化呢？

学生猜测。

激发学生的探究欲望。

提供信息：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

学生设计探究步骤，分组讨论，明确步骤后，开始探究实验。

培养学生处理信息、分析问题、设计实验的能力。

将小红花取出后加热，应如何操作？

独立思考，分别实验，观察现象、分析原因。

在实验中体验成功和失败，在交流中掌握更多的实验方法，启迪学生，解决问题的方法并不是唯一的，要善于思考。

二氧化碳还有什么性质？

能使澄清石灰水变浑浊。

通过回忆旧知识，激发掌握新知识的欲望。

拿出一只长期存放石灰水的瓶，让学生观察现象，并解释。

讨论、交流、达成共识。

用理论解释日常现象，使学生感觉到学习化学的重要性。

畅谈用途

二氧化碳有哪些用途

学生自由发言，回答得不够完整时，教师补充。

让学生亲身体验。

温室效应

1、二氧化碳过多回造成什么后果？

2、根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？

学生发言，老师加以归纳、总结。

通过学生之间对话、师生对话，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中拓展。

自主小结

指导学生归纳总结。

学生自主总结本节课的主要内容。

培养学生归纳、总结知识的能力。

一氧化碳的教案4

一、知识教学点

1、一氧化碳的物理性质和化学性质。

2、一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

二、重、难、疑点及解决办法

1、重点：一氧化碳的化学性质。

2、难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

3、疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？

4、解决方法：

（1）学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

（2）教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

（3）结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

三、教学步骤

（一）明确目标

1、了解一氧化碳的物理性质。

2、掌握一氧化碳的化学性质。

3、了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

（二）教学过程

[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

[板书]：

一、一氧化碳的性质和用途

1、物理性质（与CO2相比较）

[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？

[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

[板书]：色、味、态密度溶解性

CO无色无味的气体比空气略小难溶于水

CO2无色无味的气体比空气大能溶于水

2、化学性质

（1）一氧化碳的可燃性

[教师活动]：讲解演示实验5—10。

[学生活动]：

（1）观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

（2）根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2（或空气）混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

[提问]：

（1）如何用化学方法区别CO和H2？

（2）如何用化学方法区别CO和CO2？

[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

[板书]：

（2）一氧化碳的还原性。

[教师活动]：讲解演示实验5—11。

[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

[板书]：COH2C

可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2

还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

[学生活动]：

①总结出一氧化碳的'用途。

②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

[板书]：

（1）气体燃料

（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二、一氧化碳的毒性

[学生活动]：

（1）阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

（2）分组讨论教材第100页的习题3。

[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。

[板书]：三、一氧化碳对空气的污染

[学生活动]：

（1）阅读教材第99页。

（2）讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

（三）总结、扩展

1、CO和CO2性质的差异。

2、CO和H2化学性质的相似性。

四、布置作业

1、教材P100习题2。

2、用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？

第五节 一氧化碳——初中化学第一册教案由收集及整理，转载请说明出处

一氧化碳的教案5

1教学目标

1、知识与技能:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.

2、过程与方法:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.

3、情感态度与价值观:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.

2重点难点

重点：一氧化碳的化学性质.

难点：一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.

3教学方法

实验探究法交流讨论法

4拓展

复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

5教学过程

5.1第一学时

教学活动

活动1【导入】实物导入

碳燃烧可以生成两种氧化物CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

从集气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

[提问]

通过观察可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

【观察并回答】CO是无色无味气体,密度比空气小

[设问]

将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导学生归纳总结CO的物理性质

活动2【讲授】一氧化碳的物理性质

一氧化碳的物理性质

在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

[板书]二、一氧化碳化学性质

1、一氧化碳的毒性

[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？指导学生阅读课文学生阅读课文

（1）中毒原因

一氧化碳与血液中的血红蛋白的结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

（2）防治措施

用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

[多媒体展示]

燃烧的煤炉中发生的反应：

活动3【活动】提问

[提问]

1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

2.上述现象说明CO有什么性质?指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

[板书]2.一氧化碳的可燃性

CO燃烧时发出蓝色火焰。

完成化学方程式：2CO＋O2点燃2CO2

活动4【活动】讨论

讨论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

观察、验证实验现象。

活动5【讲授】碳元素的化合价

[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。

标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

活动6【活动】提出问题引发思考

[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

[演示实验]CO还原CuO

活动7【活动】板书

[板书]3、一氧化碳的还原性

[投影]实验装置图

活动8【活动】思考讨论

1、加热前为什么选通一会儿CO气体?

2、为什么停止反应后，先熄灭加热的酒精灯，直到冷却后再停止通入CO？

3、试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

活动9【活动】小结

1、排尽试管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸

2、防止生成的Cu重新被氧化。

3、未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法：是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

活动10【活动】拓展

复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

活动11【讲授】小结实验步骤

1、检查装置的气密性

2、将一氧化碳气体验纯；

3、点燃装置最后边的酒精灯；

4、通入一氧化碳气体；

5、点燃酒精灯进行加热；

6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

[注意]在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。

活动12【练习】巩固练习

一、选择题

1、一氧化碳的密度与空气相比( )

A 、比空气的大B、比空气的小C、与空气的相等D、无法判断

2、一氧化碳在水中的溶解性( )

A、难溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水

二、判断正误，并说明理由

1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

三、思考题

（1）怎样除去CO中的CO2？

（2）怎样除去CO2中的CO？

活动13【讲授】板书设计

课题3二氧化碳和一氧化碳

第二课时一氧化碳

一、一氧化碳的物理性质

在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

二、一氧化碳化学性质

1.一氧化碳的毒性

（1）中毒原因

（2）防治措施

2.一氧化碳的可燃性

3.一氧化碳的还原性

课题3二氧化碳和一氧化碳

课时设计课堂实录

课题3二氧化碳和一氧化碳

1第一学时教学活动活动1【导入】实物导入

碳燃烧可以生成两种氧化物CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

从集气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

[提问]

通过观察可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

【观察并回答】CO是无色无味气体,密度比空气小

[设问]

将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导学生归纳总结CO的物理性质

活动2【讲授】一氧化碳的物理性质

一氧化碳的物理性质

在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

上面所说的煤气中毒就是由于CO的'毒性引起的，这是它的化学性质。

[板书]二、一氧化碳化学性质

1、一氧化碳的毒性

[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？指导学生阅读课文学生阅读课文

（1）中毒原因

一氧化碳与血液中的血红蛋白的结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

（2）防治措施

用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

[多媒体展示]

燃烧的煤炉中发生的反应：

活动3【活动】提问

[提问]

1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

2.上述现象说明CO有什么性质?指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

[板书]2.一氧化碳的可燃性

CO燃烧时发出蓝色火焰。

完成化学方程式：2CO＋O2点燃2CO2

活动4【活动】讨论

讨论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

观察、验证实验现象。

活动5【讲授】碳元素的化合价

[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。

标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

活动6【活动】提出问题引发思考

[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

[演示实验]CO还原CuO

活动7【活动】板书

[板书]3、一氧化碳的还原性

[投影]实验装置图

活动8【活动】思考讨论

1、加热前为什么选通一会儿CO气体?

2、为什么停止反应后，先熄灭加热的酒精灯，直到冷却后再停止通入CO？

3、试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

活动9【活动】小结

1、排尽试管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸

2、防止生成的Cu重新被氧化。

3、未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法：是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

活动10【活动】拓展

复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

活动11【讲授】小结实验步骤

1、检查装置的气密性

2、将一氧化碳气体验纯；

3、点燃装置最后边的酒精灯；

4、通入一氧化碳气体；

5、点燃酒精灯进行加热；

6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

[注意]在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。

活动12【练习】巩固练习

一、选择题

1、一氧化碳的密度与空气相比( )

A 、比空气的大B、比空气的小C、与空气的相等D、无法判断

2、一氧化碳在水中的溶解性( )

A、难溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水

二、判断正误，并说明理由

1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

三、思考题

（1）怎样除去CO中的CO2？

（2）怎样除去CO2中的CO？

活动13【讲授】板书设计

课题3二氧化碳和一氧化碳

第二课时一氧化碳

一、一氧化碳的物理性质

在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

二、一氧化碳化学性质

1.一氧化碳的毒性

（1）中毒原因

（2）防治措施

2.一氧化碳的可燃性

3.一氧化碳的还原性

Tags：课题,二氧化碳,一氧化碳,教学设计,反思

一氧化碳的教案6

教学目标

知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.

能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.

思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.

重点难点 一氧化碳的化学性质.

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.

教学方法 边讲边实验.

教学用品 仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管，化学教案－一氧化碳。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。

教学过程

[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

回忆观察引出本节主题

[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味?

讲述:CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。

观察并回答:

CO是无色气体,密度比空气小.

结合实际回答:

分析后得出结论:CO无气味

思考、理解

观察和分析能力培养

进行有关环保和安全教育

[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导学生归纳总结CO的物理性质

[板书]一、一氧化碳的物理性质

结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：

CO的物理性质

无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。

培养学生分析能力

[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成

边小结物性边完成

及时落实及学知识达到承上启下作用

说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

[板书]二、一氧化碳的毒性

[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？

指导学生阅读课文P.99CO的毒性 记录:学生阅读课文并理解:

CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.

培养学生的阅读能力

[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

2.上述现象说明CO有什么性质?

指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

[演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)

[板书]三、一氧化碳的化学性质

1．可燃性

回忆并回答：

CO燃烧时发出蓝色火焰，化学教案《化学教案－一氧化碳》。

完成化学方程式：

可燃性

讨论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

观察、验证实验现象。

结合实际学习

培养学生独立分析

完成化学议程式的能力

巩固CO2的检验方法

巩固所学知识

[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO

可以从O2继续得到氧变成CO2。

标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

提出问题、引起思考

[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

[演示实验]CO还原CuO

（课本P.98实验5-11）

思考

通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣

[投影] 实验装置图及讨论题讨论题:

加热前为什么选通一会儿CO气体?

实验过程中观察到的现象是什么?

试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

思考并完成讨论题结合H2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.

复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

应用CO的可燃性解决实际问题

[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处?

[投影] 改进后的实验装置图

思考并回答:

既防止了CO的污染,又达到节约能源的目的

领悟CO的性质决定了它的用途.

结合CO的'性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.

[提问] CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？

[板书] 2.还原性

讨论并回答：

CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。

完成现象到本质的分析

[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生完成

结合CO化学性质完成练习二

[小结] 指导学生归纳、总结CO的性质

在教师指导下完成

提高归纳总结能力

[投影] 随堂检测（见附4）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．一氧化碳是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。

2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是

CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3

3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它

无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水

附2：课堂练习二

4．一氧化碳燃烧时发出 色火焰，同时 ，一氧化碳燃烧的化学方程式为 。根据一氧化碳的这一性质，它可以做 。

5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。

6．下列气体中有剧毒的是

H2（B）N2（C）CO（D）CO2

下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是

碳（B）一氧化碳（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气

附3：课堂练习答案

1．无 无 难 略小 2.B 3.C

4.蓝 放出热量 5.还原 还原 6.C 7.B

附4:随堂检测

CO燃烧时,火焰的颜色是

黄色(B)蓝色(C)紫色(D)淡蓝色

2.下列气体中,难溶于水的一组是

O2和CO2(B)H 2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO

3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是

C(B)H2(C)CO(D)CO2

4.鉴别H2和CO的是根据它们的

密度(B)溶解性(C)还原性(D)燃烧后的产物

一氧化碳的教案7

教学重点及难点：

1、CO化学性质实验的组合设计和实施。

2、使用CO时的防毒意识和处理手段。

教学过程：

引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。

[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。

[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）

[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。

学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO。

CO2

CO

色味态

无色无味气体

无色无味气体

溶解性

可溶

难溶

可燃性

不燃烧

不支持燃烧

可燃

氧化性还原性

弱氧化性

还原性

与碱液反应

可反应

不反应

特性

有毒

展开：

提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？

（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）

设计实验方案：

分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。

分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。

三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。

可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水

还原性：改H2还原CuO的装置

1、普通试管改成双通试管

2、加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）

3、加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）

不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。

设计一个实验装置时，实验顺序为：

先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的'生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。

组织交流：

强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。

每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。其他同学质疑。

充分讨论后组内再修改方案。

CO尾气处理的主要方法：

1、点燃（无CO2）

2、回收

实施方案：

首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；

然后协助代表组实验；

提醒其他组记录实验现象。

选出一组代表（设计一个实验的小组代表）

讨论实验步骤

1、连接仪器（连）

2、检查气密性（查）

3、装药品（装）

4、通CO气体（通），立即点燃尾气（点）

5、加热氧化铜（点）

6、先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）

在教师监控下、在毒气柜内实验。

其他小组同学观察并记录实验现象。

总结：

引导学生在实验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。

同时第三次强

调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。

小组讨论、自愿发言

总结CO的化学性质：

1.可燃性

2.还原性

3、不与石灰水等碱液反应

总结毒性

在实验室使用ＣＯ时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。

结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题

引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。

思考、讨论、发言、答题

讨论课上思考题

1、冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？

2、冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。

3、钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？

形成认识：

1、CO有毒，利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。

2、合理使用CO，不会引起中毒。

3、CO有用，可用作气体燃料、冶炼金属。

引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。

记录课后思考题：

调查你身边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流

一氧化碳的教案8

课时：1课时

一、立标

知识点：1、CO与CO2因分子构成不同而导致性质上的差异

2、CO的可燃性和还原性

3、CO的物理性质、毒性及环境污染

重难点：CO的可燃性和还原性

层 次：

了解

掌握

了解

二、示标（投影显示学习目标）

三、解标

（一） 前提测评

1、 CO2的`性质

2、 CO2的制取（用化学方程式表示）

（二） 导学达标

引入：2C＋O2＝＝2CO

虽然CO与CO2只相差一个氧原子，但性质不同

1、 物理性质

无色无味的气体，密度略小于空气，难溶于水，可排

水法收集。

2、化学性质

（1）可燃性

演示【实验5－10】 2CO＋O2==2CO2

现象：澄清石灰水变浑浊，发蓝色火焰，放热

（思考）怎样鉴别氢气与一氧化碳？

（2）还原性

对比氢气与碳还原氧化铜

演示【实验5－11】

CO+CuO==Cu+CO2

注意发生的现象，尾气处理

（1） 毒性（煤气中毒）

CO的污染：汽车尾气、燃煤、炼制石油、森林火灾、海洋、陆地等腐烂物。防止CO污染空气，注意环境保护。

四、训标（投影显示）

五、结标：CO的化学性质：可燃性、还原性和毒性

六、测标（发放目标测试卡）

七、评标（互评，自评）

八、补标（对个别有困难的学生予以辅导）

一氧化碳的教案9

一、教学理念

通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。

充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。

二、教学目标

1．知识与技能

（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

2．过程与方法

（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

3．情感、态度与价值观

（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

三、教学重点、难点

1．二氧化碳的密度和水溶性

2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。

四、教学策略

1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。

2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。

3．对本课题的两个探究学习活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证；探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。

4．两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。

五、教学准备

1．教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯（装水）等。

2．学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管（直角型的、直的）、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶（2个）、玻璃片（2片）、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、稀盐酸、醋酸等。

3．学生准备：分好四人合作的学习小组并复习学过的有关二氧化碳的性质。

六、教学过程